A. | Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+ | B. | H+、S2-、Na+、NO3- | ||
C. | Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+ | D. | Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+ |
分析 A.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀;
B.硝酸根离子在酸性条件下氧化硫离子;
C.四种离子之间不发生反应,能够共存;
D.银离子与氯离子发生反应生成氯化银沉淀.
解答 解:A.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中大量共存,故A错误;
B.NO3-、H+、S2-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Ca2+、HCO3-、C1-、K+之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.Cl-、Ag+之间反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
C. | FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
D. | 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子 | |
B. | 该元素位于周期表的S 区,属于金属元素 | |
C. | 该元素在周期表中的位置第四周期第VA族 | |
D. | 该元素M层含有11个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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