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    11．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
    B．15 min时改变的条件可能是减小压强
    C．15 min时改变的条件可能是升高温度
    D．从初始到17 min时，X的转化率为30%

    分析 A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
    B、由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件平衡向逆反应移动；
    C、升温平衡逆向移动；
    D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．

    解答 解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0-0.4=0.6mol/L，反应速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正确；
    B、由图可知，15min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故B错误；
    C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为（0，7mol/L），故C正确；
    D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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    2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①
    C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价

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    19．以下互为同位素的是（　　）
    A．14C与14NB．D2与H2C．O2与O3D．35Cl与37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量•
    （2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
    （3）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （4）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属
    B．氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物
    C．氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料
    D．铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一

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    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液由水电离出的c（H+）．

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    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．向卤代烃的水解液中直接加入 AgNO3溶液，可以确定卤代烃中卤元素
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    A．由图①可知：该反应的△H＞0
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    D．图④中的y可以表示平衡常数或密度

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