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    9．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    A．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清
    B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊
    C．苯酚可与FeCl3溶液显紫色
    D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀

    分析 A．酸与碱发生中和反应无法确定酸电离的程度；
    B．碳酸酸性强于苯酚，依据强酸制备弱酸原理判断；
    C．苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；
    D．溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱；

    解答 解：A．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，只能说明苯酚溶液呈酸性，不能证明其为弱酸，故A错误；
    B．依据强酸制备弱酸的原理，酚钠溶液中通入CO2后，生成苯酚与碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明苯酚的酸性弱于碳酸，故B正确；
    C．苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，不能说明苯酚为弱酸，故C错误；
    D．溴与苯酚发生取代反应，是溴原子取代苯酚苯环上的氢原子，不能比较酸性强弱，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，熟悉苯酚的结构与性质是解题关键，注意强酸制备弱酸的规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
    C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某核素的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子．有关该微粒的描述正确的是（　　）
    A．Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子
    B．Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子
    C．Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
    D．Xn-的次外层一定排布了8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•mol?1412348612436
    计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为 600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭　
    ④有利于CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电无自由移动离子．
    （2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）a、b、c三点的c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5，则溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
    （5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序号）．
       A．加热          B．加水         C．加NaOH固体          D．加入锌粒
    （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A（填序号）．
    A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘积     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写溴、碘在不同溶剂中的颜色
    水CCl4汽油（苯）
    Cl2黄绿色黄绿色 黄绿色
    Br2橙红色
    I2紫红色

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