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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X2Y2+具有相同的电子层结构,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.X的氢化物只含有极性共价键

B.Y单质可通过电解Y的氯化物获得

C.W与氢形成的原子比为11的化合物有多种

D.WZ形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构

【答案】A

【解析】

W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的是14C,则WC元素;X2-Y2+具有相同的电子层结构,XO元素、YMg元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,应为S元素,由以上分析可知WC元素、XO元素、YMg元素、ZS元素;

AXO元素,与H元素可以形成过氧化氢,过氧化氢的电子式为,可知过氧化氢中,H元素与O元素形成极性共价键,O元素与O元素形成非极性共价键,因而过氧化氢中既含有极性键也含有非极性键,故A错误;

BY为镁元素,工业上用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁,故B正确;

CWC元素,C元素与H元素可形成苯(C6H6)和乙炔(C2H2)等化合物,它们的CH原子比为11,故C正确;

DWC元素,ZS元素,形成WZ2CS2,在CS2C元素显+4价,C元素最外层4个电子,则CS2C最外层电子数为4+4=8,满足8电子稳定结构,S元素显-2价,S元素最外层电子数为6,则CS2S最外层电子数为2+6=8,满足8电子稳定结构,因而各原子均满足8电子稳定结构,故D正确;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用 63%的浓 HNO3 其密度为 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 HNO3,若实验仪器有:

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL 烧杯

1此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1

2)应量取 63%的浓硝酸_____mL,应选用_____(填仪器的字母编号)。

3)实验时还需选用的仪器有 DI______(填序号)。

4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)______

量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶

容量瓶使用时未干燥

溶解后未经冷却就移液

定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,一定体积的容器中发生反应:A(s)3B(g)2C(g)2D(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是

①A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化

n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______________,基态Ti3+的未成对电子有_____个。

21mol[Ni(CO)4]2+ 中,配离子中含有σ键数目为________________

3)有机物 HCHOVSEPR构型为_______________。(填名称)

4)抗坏血酸的分子结构如图所示,该分子中碳原子的轨道杂化类型为_____________________

5)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________ ________

6)已知:下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:

共价键

HH

NH

N≡N

能量变化/kJmol1

436

390.8

946

则合成氨反应:N2g+3H2 g)=2NH3g)△H_________kJmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确旳是

A.碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应:NH4+OH-=NH3H2O

B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3H2S=2Fe2S↓2H

C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管:Ag2HNO3-=AgNO2H2O

D.偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体:2AlO2-CO22H2O=2Al(OH)3CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主法错误的是

A.第①步中CO2H2分子中都有化学键断裂

B.第③步的反应式为:*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

C.第④步反应是一个放热过程

D.水在整个历程中可以循环使用,整个过程不消耗水也不产生水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol) ______

2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要:____

②该装置中有一处错误是:_____

3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____(偏大偏小无影响”)

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【题目】广州大学附属东江中学探源致善化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气,根据相关知识填空:

(1)A仪器的名称是_________________B中发生的化学方程式为__________________________

(2)装置C中盛放的试剂是__________,装置F中的离子方程式为__________________________

(3)氯气溶于水制得氯水,请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________

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【题目】H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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