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    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL，所需要的仪器有
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
     
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
    a．没有进行A操作
     
    ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；c．定容时俯视
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
    （3）依据根据容量瓶的使用方法和规则来回答；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C=
    1000×1.18g/mL×36.5%
    36.5g/mol
    =11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；
    配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差，容量瓶盛放热溶液时，液体热胀冷缩，会导致体积不准，并且也易导至容量瓶炸裂，
    故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
    （4）根据c=
    n
    V
    可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
    a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；
    故答案为：偏低；
    c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
    故答案为：偏高．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    B、K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
    C、K+、NH
     
    +
    4
    、MnO
     
    -
    4
    、S2-
    D、Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、HSO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L 变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A、4 mol/L
    B、4 mol/（L?min）
    C、0.8 mol/L
    D、0.8 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    B、金属单质在常温下都是固体
    C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D、含金属元素的离子都是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和1mol B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．经测定，平衡时混合气体中C的体积分数为24%，则B的转化率为（　　）
    A、73%B、36%
    C、24%D、12%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
    （1）A的分子式是
     
    （写出计算过程），其结构简式是
     
    ．
    （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）27.2g A在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？
    （4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团．写出这些同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是
     
    被氧化的元素是
     
    氧化剂是
     
    还原剂是
     
    氧化产物是
     
    还原产物是
     
    ．
    Ⅱ、有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据以上现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
     

    （2）一定存在的物质是
     

    （3）可能存在的物质是
     

    （4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.0mol?L-1稀硫酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓硫酸进行配制．
    ②容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ．
    A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
     
    ．
    Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     
    ．
    Ⅲ、定容时仰视刻度线
     
    ．
    Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na2S，Na2SO3，Na2SO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为
     
    ．

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