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    7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？

    分析 生理盐水的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL，依据m（溶质）=m（溶液）×ω计算需要氯化钠的质量．

    解答 解：生理盐水的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL，配制50ml生理盐水，质量为50mL×1g/mL=50g，需要氯化钠的质量m（NaCl）=50×0.9%=0.45g；
    答：配制50ml生理盐水，需要NaC1固体0.45g．

    点评 本题考查了一定质量分数溶液配制，明确溶质的质量百分数浓度计算公式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．
    Ⅰ．图1示实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置己略）
    （1）该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的饱和食盐水能够除去Cl2中的HCl，此外还有安全瓶防止倒吸作用．
    （3）试剂X可能为AD（填写字母）．
    A．无水氯化钙   B．浓硫酸   C．碱石灰   D．五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率．
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对、；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置．
    （7）实验用的锡花中含有金属铜．甲同学设计下列实验测定锡花的纯度．
    第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
    第二步：向滤液中加入过量Fe2（SO4）3，将生成的Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的方程式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    若达到滴定终点时共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，试计算锡花中锡的百分含量95.2%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应
    C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．若已知K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将不变，NO2的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．画出下列原子或离子的结构示意图
    （1）B       （2）Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将20g NaOH溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？取出其中的30mL溶液加水稀释到500mL，则稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C．将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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