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    下列叙述错误的是（　　）
    A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
    B、盐类都能水解
    C、盐类水解反应通常为吸热反应
    D、盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应
    考点：盐类水解的应用,盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、FeCl3在溶液中水解显酸性；
    B、强酸强碱盐不水解；
    C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应；
    D、根据盐的水解的概念分析．
    解答： 解：A、FeCl3在溶液中水解显酸性，加酸可以抑制其水解，所以配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸，故A正确；
    B、强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，故B错误；
    C、盐类水解反应可以看做中和反应的逆反应，中和反应为放热反应，水解反应为吸热反应，故C正确；
    D、盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应，是盐的水解反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了盐的水解反应，明确盐的水解的原理和影响盐的水解因素是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、H2S
    B、Na2CO3
    C、盐酸
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0℃1.01×105Pa下，对H2，O2，CH4三种气体叙述正确的是（　　）
    A、其密度之比等于物质的量之比
    B、其密度之比等于摩尔质量之比
    C、等质量的三种气体，其体积之比等于相对分子质量的倒数比
    D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、K+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
    D、K+、Cl-可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素．若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（　　）
    A、Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强
    B、最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D、X的单质中有一种为白色蜡状固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：NO+CO2?NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪项条件加快该反应速率（　　）
    A、缩小体积使压强增大
    B、体积不变充入CO2使压强增大
    C、体积不变充入He气使压强增大
    D、压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和10mL1.0mol/L的盐酸，需用等体积的NaOH溶液和氨水，则NaOH和氨水的（　　）
    A、C （OH-）相同
    B、pH值相同
    C、溶质的质量相同
    D、溶质的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    ②Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
    ③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    ④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    ⑤1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
    ⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
    ⑦10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL．
    A、①⑥B、②⑦C、③④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是金属
    B、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
    C、实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应
    D、原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

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