Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3N_A
• B． 标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeCl₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A
• C． 在46 gNO₂和N₂O₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A
• D． 标准状况下，33.6LSO₃约含有9.03×l0²³个SO₃分子

Answer 1

分析 A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
B.1mol氯气被还原为2mol氯离子，得到2mol电子；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
D．标况下三氧化硫为液体．

解答 解：A．常温下，铁在浓硝酸中会钝化，含lmolFe的铁片与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目小于3N_A，故A错误；
B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeCl₂溶液反应，转移电子总数为0.2N_A，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，所含原子总数为3N_A，故C正确；
D．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的使用和有关计算，掌握物质的量的计算公式、明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意浓硝酸能够在常温下使铁钝化，题目难度不大．