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【题目】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,下列说法正确的是(
A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3:2
B.镁粉和铝粉质量之比为3:2
C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2:3
D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3:2

【答案】A
【解析】解:硫酸过量,Mg、Al完全反应,由图可知生成氢气体积相同,则氢气物质的量相等,假设氢气为1mol,根据电子转移守恒,Mg的物质的量为 =1mol、Al物质的量为 = mol. A.Mg、Al的物质的量之比为1mol: mol=3:2,故A正确;
B.Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol: mol×27g/mol=4:3,故B错误;
C.Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol:27g/mol=8:9,故C错误;
D.金属性Mg>Al,故Mg与盐酸反应速率更快,则镁粉和铝粉反应完所需时间之比为2:3,故D错误,
故选:A.

练习册系列答案
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【题目】在甲型H1N1流感患者体内,糖类不含有,脂质不一定有,蛋白质也不一定有,而核酸一定有的元素是( )

A. N B. P C. S D. P、S

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【题目】201410月初,雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)△H0

①该反应的平衡常数表达式_______________________________________

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________________________________(填代号)。

2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH = -44.0 kJmol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)的热化学方程式______________________

3在一定条件下也可以用NH3处理NOx。已知NONH3发生反应生成N2H2O,现有NONH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________

4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2Og)反应最多可生成_______mol H2,写出该反应的化学方程式_______________________

5上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是______________________

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

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【题目】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为

A. 112 B. 111 C. 421 D. 124

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【题目】侯氏制碱法中没有用到的原料是

A.CaOB.NaClC.NH3D.CO2

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【题目】下列对生物体内水的描述错误的一项是

A. 幼小的生物体内自由水与结合水的比值越大时,代谢越活跃、生长越迅速

B. 自由水是良好的溶剂,它是各种代谢活动的介质

C. 结合水是组成细胞结构的一部分,约占细胞内全部水分的4.5%

D. 心肌坚韧、血液液态,但含水量相差无几,原因是心肌内全是结合水

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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则(  )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成

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【题目】将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中的C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为(
A.3:4
B.4:3
C.1:2
D.5:3

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【题目】下列物质中,不属于非晶体的是(

A.石蜡B.沥青C.橡胶D.干冰

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