【题目】镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图,下列说法正确的是( )
A.镁粉和铝粉的物质的量之比为3:2
B.镁粉和铝粉质量之比为3:2
C.镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2:3
D.镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3:2
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【题目】在甲型H1N1流感患者体内,糖类不含有,脂质不一定有,蛋白质也不一定有,而核酸一定有的元素是( )
A. N B. P C. S D. P、S
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【题目】2014年10月初,雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H<0
①该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________________________________(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:______________________。
(3)在一定条件下,也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O(g)反应最多可生成_______mol H2,写出该反应的化学方程式_______________________。
(5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是______________________。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为
A. 1∶1∶2 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 1∶2∶4
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【题目】下列对生物体内水的描述错误的一项是
A. 幼小的生物体内自由水与结合水的比值越大时,代谢越活跃、生长越迅速
B. 自由水是良好的溶剂,它是各种代谢活动的介质
C. 结合水是组成细胞结构的一部分,约占细胞内全部水分的4.5%
D. 心肌坚韧、血液液态,但含水量相差无几,原因是心肌内全是结合水
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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则( )
A. A的结构简式是
B. ①②的反应类型分别是取代、消去
C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D. 酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成
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【题目】将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中的C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为( )
A.3:4
B.4:3
C.1:2
D.5:3
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