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    已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+Q1；2H2(气)+O2=2H2O(气)+Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q3，常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

    A．0.4Q1+0.05Q3

    B．0.4Q1+0.05Q2

    C．0.4Q1+0.1Q3

    D．0.4Q1+0.2Q2

     

    答案：A
    提示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为
    1.125×105
    1.125×105
    kJ
    （3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
    AD
    AD
    ．
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
    C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
    0.375mol/L?min
    0.375mol/L?min
    、CO的平衡转化率=
    75%
    75%
    、该反应的化学平衡常数K=
    27
    27
    ．
    ③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮及其化合物与人们的生活息息相关．
    （1）氮元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是
     
    ．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
     
    ．
    （3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    根据①和②，标准状况下，4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=
     
    ．
    关于①和②，下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
    b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
    c．如图可表示①的反应过程和能量关系
    （4）同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，
    代替日益供应紧张的燃油．
    （1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
    ②CH4（g）+
    12
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
    Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是
     
    ，该反应的△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    ①对于反应A，某温度下，将4mol CO2和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO2）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数
     

    ②对于反应B，若容器容积不变，下列措施可提高CO的转化率是
     

    A．降低温度                              B．增加CO的量
    C．充入He，使体系总压强增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
    （4）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，氢氧化钾作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
     

    （5）用上述碱性甲醇-空气燃料电池电解硫酸钠溶液（均为铂电极），标准状况下阳极得到VL的气体，计算消耗甲醇的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+Q1；2H2(气)+O2=2H2O(气)+Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q3，常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

    A．0.4Q1+0.05Q3

    B．0.4Q1+0.05Q2

    C．0.4Q1+0.1Q3

    D．0.4Q1+0.2Q2

     

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