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    MnO2和浓盐酸反应生成氯气：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为
     
    mol，有
     
    mol HCl被氧化．
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
     
    （填序号）
    ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，盐酸同时起到酸性的作用，结合元素化合物的变化解答该题．
    解答： 解：（1）Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，生成物中Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，
    故答案为：MnO2；MnCl2；
    （2）n（Cl2）=
    71g
    71g/mol
    =1mol，由Cl元素化合价可知转移电子2mol，由方程式可知，被氧化的HCl为2mol，故答案为：2；2；
    （3）能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的物质应具有酸性和强氧化性并具有漂白性的作用，题中只有新制氯水以及加了醋酸的漂白粉溶液符合，而氯气、液氯都不具有漂白作用、④敞口放置的久置氯水⑤盐酸只不含有HClO，不具有漂白作用，
    故答案为：③⑥．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及氯气的性质的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    B、1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
    C、标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22.4L
    D、16g CH4与18g NH4+所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，A为空气中含量最多的单质．根据如下图转化关系，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）E→C的反应方程式为
     
    ．
    （3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是
     
    ．
    （4）实验室制取B的化学方程式为
     
    ．
    （5）现有1.00mol?L-1的E溶液，从中取出10.00mL．此10.00mL溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．将前面取出的E溶液配制成0.100mol?L-1的稀溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度
     
     （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
    （1）推断A～E物质
    A的名称
     
    ，B的名称
     
    ，C的名称
     
    ，D的化学式
     
    ，E的化学式
     
    ．
    （2）写离子方程式：
    B→E：
     

    E+CO2：
     

    （3）B 
    石灰石、纯碱
     C的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等．一个国家乙烯工业的发展水平已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志．以下是对乙烯性质的探讨，请按要求填空：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ；其反应方程式为
     
    ．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
     
    ，其产物的名称是
     
    ；乙烯对水果具有
     
    功能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别表示四种二价金属元素符号，它们的氢氧化物均难溶于水，右图是该四种难溶氢氧化物在不同pH下溶解度曲线（S/mol?L-1）．请回答：
    （1）pH=3时溶液中B元素的主要存在形式是
     

    （2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，应控制溶液的pH约为
     
    （填选项）
    A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
    （3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+杂质，是否能通过调节溶液PH的方法来除去？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（　　）
    A、若A为金属单质，则D为难溶性碱
    B、A只能为非金属单质
    C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳
    D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显（　　）
    盐 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
    水溶液的酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性
    A、酸性B、碱性C、中性D、氧化性

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