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    下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    分析：硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答．
    解答：解：A．使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
    B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。

    (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.

    (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

    pH范围

    大于7

    小于7

    产物

    NO

    NO、N2O、N2中的一种

    ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为

    _________________________________________________________.

    ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).

    (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).

    a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省衡阳市八中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
    (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
    (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

    pH范围
    		大于7
    		小于7
    产物
    		NO
    		NO、N2O、N2中的一种
    ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
    _________________________________________________________.
    ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
    (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
    a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
       
    (1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
    非金属性最强的元素是         。
    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                    。
    (2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          
    (3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
    (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                       。
    向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

     

    酸

    实验结果

    a

    浓硫酸

    加热后发生反应,产生无色刺激性气体

    b

    稀硫酸

    加热也不发生反应

    c

    浓硝酸

    不加热即发生反应,产生红棕色气体

    d

    稀硝酸

    微热发生反应,产生无色气体

     

    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 

    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀

    B.通入X气体后溶液无明显现象

    C.通入Y气体后产生沉淀

    D.通入Y气体后沉淀溶解

    E.通入Y气体后溶液中无明显现象

    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 

    A.硝酸的酸性比硫酸强

    B.H2SO3的酸性比盐酸强

    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

       

    (1)   化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号或化学式，下同），

    非金属性最强的元素是          。

    金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

                                                                     。

    (2)  ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是          

    (3)  ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是       ＞       ＞        。

    (4)  某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

    生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

                                                                        。

     向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                   ，有关反应的化学方程式为                                                     。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

                                                        。

     

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