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    5．有机化工原料溴乙烷的沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确 选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液           b．蒸馏         c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不含有溴离子．
    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液     ③加入稀HNO3酸化       ④加入NaOH溶液．

    分析 制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水；
    （1）长玻璃导管的作用是冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和氢氧化钠发生反应；实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；
    （4）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；
    （5）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．

    解答 解：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
    （1）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，
    故答案为：冷凝回流；
    （2）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，
    故答案为：Br2；
    （3）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，实现溴乙烷和氯化钠、次溴酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，
    故答案为：a；分液漏斗；
    （4）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，
    故答案为：b；
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银；
    故答案为：溴乙烷中不含有溴离子；④①③②．

    点评 本题是一道考查溴乙烷的实验室制取的综合题，考查学生实验分析的能力，综合性较强，难度中等．

    练习册系列答案
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    10．下列无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
    C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氧化剂被还原，还原剂被氧化
    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强
    D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
    B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙二醇（）是一种重要的化工原料，
    Ⅰ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：
    2CO（g）+3H2（g）? （g）△H=a kJ/mol
    （1）该反应能够自发进行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1：P2=15：7，则该温度下的化学平衡常数K=1.5
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
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    （2）2min内SO2的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会吸收空气中的水蒸气而自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
    某课外兴趣小组在实验室中，通过如图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    （2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
    （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；
    （4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．

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