Question

【题目】我们可以从海水中可制取许多化工原料。以下是某化工厂对海水加工的示意图：

根据以上工艺流程回答下列问题：

（1）饱和食盐水被电解的化学方程式______。

（2）海水结晶过滤的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①充分考虑当地海洋化学资源，从提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化镁电解制镁的化学方程式是______。

③生产过程所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）_______。

A.空气 B.Ar C.H2 D.CO2

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质

①生成溴单质的化学反应的化学方程式是______，从溴苯混合物中分离出溴单质来应采用______（填实验方法）。

②获取生产单质溴的原料氯气，以下设想合理的是______（填写代号）.

A 本厂生产镁单质处循环 B 从本厂生产烧碱处循环

C 在当地新建生产厂 D 从外地购买

Answer 1

【答案】2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 贝壳 MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ BC Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 蒸馏 AB

【解析】

(1)电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①碳酸钙高温分解生成氧化钙，贝壳的主要成分是碳酸钙，所以从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳，故答案为：贝壳；

②电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；

③A．镁与空气的氧气、氮气都能反应，所以镁蒸气不能在空气的环境里冷却，A不选；

B．Ar的化学性质稳定，镁蒸气不与Ar发生反应，可用Ar作镁蒸气的冷却剂，B选；

C．镁蒸气、H2都具有还原性，不反应，所以镁蒸气在氢气的环境里冷却后可得固态的金属镁，C选；

D．镁蒸气会与CO2发生反应生成MgO，所以镁蒸气不能在CO2的环境里冷却，D不选；

故答案为：BC。

(3)①向新母液中加入氯气，制取溴单质，反应方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴和苯的沸点差异较大，因此从溴苯混合物中分离出溴单质可采用蒸馏的方法，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；蒸馏；

②从节约成本、提高综合效益的角度，生产溴单质所用的氯气，可以从本厂生产烧碱外循环，也可以从本厂生产镁单质处循环，选AB，故答案为：AB。