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    12．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    该元素核外价电子排布图，电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．
    （5）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间存在氢键．

    分析 （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，处于第四周期ⅢB族，为金属元素；
    （2）根据配合物理论分析；
    （3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
    （4）①N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
    ②B原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
    （5）根据氢键进行分析．

    解答 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
    故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
    （2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；
    故答案为：Co3+；CN-；6；
    （3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
    ，故答案为：．
    （4）①NH3分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-1×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
    故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
    ②BF3分子中心B原子孤电子对数=$\frac{3-3×1}{2}$=0，价层电子对数=3+0=34，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
    故答案为：sp2；平面三角形；
    （5）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论等，难度不大，侧重对基础知识巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．用牺牲锌块的方法来保护船身
    C．用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀
    D．浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：

    请回答：
    ①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是过滤．
    ②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）工业上冶炼的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率
    B．降低温度，可以加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    D．任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等

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    7．足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余，则此过程转移的电子数（　　）
    A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强铁的抗腐蚀性
    B．糖类、油脂、蛋白质等是食物中的基本营养物质
    C．雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物有关
    D．氯气和活性炭是常用的漂白剂，但同时使用会降低或失去漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物在生产生活中用途广泛．
    （1）化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂，其储氢剂原理为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al
    得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到35molH2
    （2）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （3）聚合氯化铝铁（PAFC）是高效净水剂，其I组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化：

    ①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用，其原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体
    ②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物
    B．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质有广泛用途．
    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1：
    ①下列对尼泊金酯的判断正确的是abd．
    a．能发生水解反应                 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．分子中所有原子都在同一平面上   d．能与浓溴水反应产生白色沉淀．
    ②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是．
    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲如图2：
    ①请写出甲中所含官能团的名称，羟基，羧基．
    ②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．
    ③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：．

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