Question

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）

    A．                                 x值为2  B． 混合气体的密度增大

    C．                                 平衡时N的浓度为0.3 mol/L   D． N的转化率为20%

Answer 1

考点：  化学平衡的计算．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A．根据n=cV计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；

B．容器的容积不变，混合气体的质量不变，根据ρ=判断；

C．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的N的物质的量，N的平衡浓度=；

D．根据C可知参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%．

解答：  解：A．平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；

B．反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=可知混合气体的密度不变，故B错误；

C．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol﹣2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为=0.3mol/L，故C正确；

D．参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为×100%=80%，故D错误，

故选：C．

点评：  本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．