下列说法不正确的是( )
A.室温下,44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
B.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇连续氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 、的还原性强弱顺序为:_________,能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为:
_________________________________________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置甲可用于验证反应的热效应
B.装置乙可定量测定化学反应的速率
C.装置丙可用于实验室以NH4Cl为原料制备少量NH3
D.装置丁a口进气可收集NH3、C12等气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A.①④ B.②④⑤ C.①③ D.③④⑥⑦
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列过程不涉及化学变化的组合是( )
① 电解质的电离 ② 铁、铝的钝化 ③ 油脂的皂化 ④ 石油的分馏
⑤ 明矾的净水 ⑥ 胶体的丁达尔实验 ⑦ 蛋白质的盐析 ⑧ 煤的干馏
A.④⑤⑥⑧ B.③④⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①②④⑥
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下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 ,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率随温度的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用(a)和未使用(b)催化剂时,反应过程中的能量变化.
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)过程中的能量变化如下图所示。
回答下列问题:
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热)
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? (填“有”、“没有”)
(3)该反应的逆反应的活化能为
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置:
该电池负极电极反应式为
(5)甲醇燃烧产物 CO2在自然界循环时也可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合,则混合后钙离子的浓度为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代产物,此烷烃是( )
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子多
C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能
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