Question

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a．混合气体的密度

b．混合气体的压强

c．正反应速率

d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH 0 （选填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

Answer 1