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    元素的原子序数为50，则下列说法中正确的是（）。
    A.该元素位于元素周期表第6周期，是一种金属元素
    B.该元素最高价氧化物对应水化物是一种强碱
    C.其原子次外层上的电子数为18，是一种过渡元素
    D.该元素位于ⅣA族，是一种较活泼的金属

    D
    【试题分析】
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    （1）E的离子结构示意图为
    ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    （3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
    N、S
    N、S
    （填元素符号）；
    （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    （用离子符号表示）；
    （5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
    0.8
    0.8
    ；
    （6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    ．
    T/K 303 313 323
    CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．
    完成下列填空：
    （1）氮原子核外有
     
    种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式
     
    ．
    （2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．
    （3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为NO，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．
    [资料]
    ①锗熔点938.25℃，沸点2833℃．
    ②锡的原子序数为50，铷的原子序数为37．

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    科目：高中化学 来源：新课程模块教与练·高中化学必修2(苏教版) 苏教版 题型：022

    A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示．

    已知B元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50％，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为________，位于第________周期、第________族，A的氧化物除了AO2外还有________；D元素的符号是________，位于________周期、第________族；B与氢气反应的化学反应方程式为________；E单质的化学式为________，与C具有相同核外电子排布的粒子有________(至少写出两种)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经光谱分析，某元素的基态原子只有两个电子填充到5p能级，则该元素的原子序数为（      ）

    A.46                 B.48                    C.50                 D.52

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