【题目】亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。
(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。
(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。
①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；
②加稀硫酸反应；
③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
①将C瓶试剂X换为______________。
②在D装置后可以接________(填选项编号)。
a. 装有无水氯化钙的干燥管 b. 装有碱石灰的干燥管
c. 装有浓硫酸的洗气瓶 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。
【答案】BaSO3化学式量比CaSO3大，等物质的量情况下，称量时的（系统）相对误差小。（或者Ca(OH)2溶解度小，足量溶液中水较多，会使CaSO3溶解损耗略有所增大，带来误差影响。） 将B中的SO2全部赶入C中，使其被完全吸收 
2BaSO3+O2=2BaSO4 将空气先通过灼热的铜网，再通入A；或者改通N2、H2等(此时就不用装置A了) 通入的气流会带走部分水蒸气，使质量差减小 浓硫酸 bc
【解析】
在装置B中稀硫酸与样品中Na2SO3反应产生Na2SO4、SO2、H2O，SO2被C中Ba(OH)2试剂吸收产生BaSO3沉淀，根据产生沉淀的质量计算样品中Na2SO3的质量，进而可得Na2SO3的纯度，装置D中碱石灰吸收CO2，可以防止空气中CO2对SO2测定的影响；为了防止装置中空气的影响及SO2滞留在装置中不能完全被Ba(OH)2试剂吸收，要先在A、B装置中通入一段时间，然后再连接B、C之间的橡胶管，反应完全后再通入空气一段时间的空气，据此分析解答。
(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，原因是BaSO3化学式量比CaSO3大，等物质的量情况下，称量时的相对误差小。(或者Ca(OH)2溶解度小，足量溶液中水较多，会使CaSO3溶解损耗略有所增大，带来误差影响。)
(2)③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是将B中的SO2全部赶入C中，使其被完全吸收，减小实验误差；
④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。n(BaSO3)=
mol，则Na2SO3的质量为m(Na2SO3)=nM=
mol×126 g/mol=
g，所以亚硫酸钠样品纯度为
；
(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是通入空气排出装置中的SO2气体时，空气中的O2将BaSO3氧化产生BaSO4，反应方程式为：2BaSO3+O2=2BaSO4；改进的措施是将空气先通过灼热的铜网，除去空气中的O2，再通入A；或者改为通N2、H2等(此时就不用装置A了)。
(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是通入的气流会带走部分水蒸气，使质量差减小；
(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：
将C瓶试剂X换为浓硫酸来吸收水分，用装置D吸收反应产生的SO2气体，为防止空气中H2O对SO2吸收的影响，在D装置后可以接装有碱石灰的干燥管或装有浓硫酸的洗气瓶，故合理选项是bc。
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【题目】环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：
则：①该反应的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②压强p1、p2、p3、p4由大到小的关系为___。判断的理由是______。压强为p4时，在b点：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp=___(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是__。
（4）该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式__。
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【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：
I. 溴乙烷的制备
反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。
（2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气
II. 溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
（3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。
（4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。
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【题目】X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是
A.XY晶体一定是离子晶体
B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m
6
C.X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期
D.X与Y一定不属于同一主族
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【题目】纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。
【1】下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）
A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h
B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i
C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b
D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i
【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）
A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升
C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升
【3】化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）
A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量
C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率
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【题目】现有25℃时0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：
（1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amolL-1，则c（SO42-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，B电极发生氧化反应
B.放电时，导线转移1mol电子，B电极室质量减少7xg
C.充电时，A极电极反应式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+
D.充电时，Li+从A电极室向B电极室移动
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【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ | 试剂 | 混合后 溶液pH | 现象 (1 h后溶液) | ||
试管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 | 2 mL0.3molL-1 H2C2O4溶液 | 2 | 褪为无色 |
b | 4mL0.01molL-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
c | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 | 2 | 无明显变化 | ||
d | 4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
(1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为__________。
(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | |
实验 操作 |
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实验 现象 | 6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
实验Ⅳ的目的是：_______________。
(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii：___________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mol MnO2加入到6mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体，6分钟后现象为：______________
(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关。
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