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    16．乙酸乙酯的同分异构体中，存在丙基的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

    分析 乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构，写出符合条件的同分异构体即可．

    解答 解：乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，属于酯类的异构体符合条件的有2种：若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种（丙醇中含正丙基或异丙基）；
    属于羧酸的异构体有两种，正丁酸和异丁酸，故选C．

    点评 本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．注意题目的限定条件．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是（　　）
    A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
    B．通过比较溶度积常数（Ksp）与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积（Qc）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
    C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
    D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
    【实验探究】
    （1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
    （2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．
    【实验讨论】
    （3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a 装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

    已知：萘（）的化学性质与苯相似．
    （1）反应①的反应类型是取代反应．萘普生的分子式是C14H14O3．
    （2）反应②的试剂和条件是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）．反应③的产物是D和HCl（填化学式）．
    （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．
    （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
    ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．
    （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：

    已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：
    （1）G中所含有的官能团名称为羟基和酯基； I的结构简式为．
    （2）写出A-反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O：E+F--G的反应类型为加成反应．
    （3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．
    图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大
    C．
    如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
    D．
    如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸化学式 HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    下列关于Na2CO3溶液说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中滴入等体积、等浓度的盐酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2气体后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，c（H+）增大
    D．Na2CO3溶液中加入过量HCN，反应方程式为：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：

    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    （2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动         
    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动         
    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    ②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度比b点高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为0.01mol．L-1．min-1．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．

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