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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
    B、过氧化钠与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O═4OH-+O2↑
    C、把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D、金属铜跟浓硝酸反应：3Cu+2NO
     
    -
    3
    +8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子不守恒；
    B．过氧化钠应保留化学式；
    C．少量碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钡、NaOH和水；
    D．电子不守恒．
    解答： 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．金属铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应书写方法及氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（　　）
    A、化合反应一定是氧化还原反应
    B、分解反应一定不是氧化还原反应
    C、置换反应一定是氧化还原反应
    D、复分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
    CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min时的平均反应速率为
     

    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态； c1数值
     
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
     （单选）
    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02-、HC03-
    B、c（NH3?H2O）=1．Omol?L-1的溶液：K+、Al3+、S042-、Cl-
    C、由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1    ×10-10的溶液：Mg2+、Fe3+、S042-、N03-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中正确的是（　　）
    A、极性键只能形成极性分子
    B、CO2中碳原子是sp2杂化
    C、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子
    D、共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A、c（NO3-）=1mol?L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    B、水电离出c（OH-）=10-10mol?L-1的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
    C、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    D、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（　　）
    A、MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
    B、MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
    C、MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
    D、若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶于水的固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．试求滤液中FeSO4的物质的量浓度（设滤液体积为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Cu （NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关系，合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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