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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
    B、将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4 NA
    C、常温常压下，4.6g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、不是标准状况下，无法求算气体的物质的量；
    B、氧化产物和还原产物都是二氧化硫，生成3moLSO2时，反应消耗1molS；
    C、NO2和N2O4混合气体中，氮原子和氧原子个数比是1：2，4.6g混合气体含有0.1molNO2；
    D、22.4L标况下是1mol，氯气既是氧化剂，也是还原剂．
    解答： 解：A、没有告诉是标准状况下，故无法求算气体的物质的量，故A错误；
    B、将硫溶于热的浓硫酸，发生的反应为：S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O，反应中生成3mol二氧化硫转移电子为4mol，转移电子的数目为4NA，故B正确；
    C、混合气体中，氮原子和氧原子的数是1：2，4.6g混合气体中，相当于含有0.1molNO2，含有0.3mol原子，原子数为0.3NA，故C错误；
    D、氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应，转移1mol电子，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了气体摩尔体积的计算，氧化还原反应中电子的转移数目等知识，注意标况下条件，物质所处的状态，本题难度适中．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）参加反应的铁的质量是
     
    g．
    （2）生成的H2的体积（标准状况）是
     
    L．
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH2）CO3]
    B、用石膏粉制作石膏雕像
    C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
    D、酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为
     
    mol?L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为
     
    mol?L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒 温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所 示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是
     
    ，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是
     
    ；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是
     

    （3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     

    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
                2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
                  2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
                 C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
    则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．
    （5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极 反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

    提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
     
    ．
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余均为短周期元素；
    ②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三元素的原子p轨道上均有2个未成对电子；
    ③元素C、D、E在同一周期，且C元素的原子中没有未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：C
     
    D（填“＞”、“=”或“＜”）；C的氯化物的熔点远高于D的氯化物的熔点，理由是
     
    ．
    （3）氢与A、B两乖素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
     
    ；分子的空间构型为
     
    ．
    （4）元素B与元素E形成的化合物中原子间形成的化学键属于
     
    键（从下列选项中选出正确类型）
    a．σ键    b．π键    c．既有σ键，又有π键
    （5）如图是F的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.2gCu溶于Bmol/L40.0mL的过量硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至100mL，测得c（
    NO
    -
    3
    ）=2mol/L．
    （1）稀释后溶液的c（H+）=
     
    mol/L．
    （2）列式计算生成的气体中NO2和NO的物质的量（可用含有B的代数式表示）．

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