【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置________;化合物M中含有的化学键类型有________________
(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示):______;写出C与A形成的18e-化合物的结构式_____________;
(3)用电子式表示A2C的形成过程:________________________________________
(4)写出题中生成M的化学方程式_________________________________
【答案】 第三周期,第IVA族 离子键、(极性共价键) H2O>NH3>SiH4 H-O-O-H NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】根据题意知,A、B、C、D、E五种短周期元素,E的单质可做半导体材料,则E为硅元素;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B为氮元素,M为NH4NO3,1mol中含有42mol电子;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为1,又D的原子序数最大,则D为钠元素;A、D同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,A为氢元素;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应,应是SiO2和NaOH的反应,则C为氧元素。则
(1) E为硅元素,在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族;化合物M为NH4NO3,含有的化学键类型有离子键和极性共价键;(2)B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4,由于非金属性O>N>Si,则氢化物稳定性为H2O>NH3>SiH4,C与A形成的化合物中,H2O2含有18个e-,其电子式为,结构式为H-O-O-H;(3)水是共价化合物,其形成过程可表示为;(4)生成NH4NO3的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。
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【题目】充分燃烧一种只含C、H、O三种元素的有机物,它们消耗O2和生成CO2的体积比为5:4。
(l)此类中相对分子质量最小的有机物的结构简式为____________;
(2)这类有机物充分燃烧时,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。且能发生水解反应的有机物的结构有_____种.
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【题目】干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A. 分子间作用力,化学键B. 化学键,化学键
C. 化学键,分子间作用力D. 分子间作用力,分子间作用力
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【题目】“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题:
(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。
(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是_______________。
(3)右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止___。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,主要使用的玻璃仪器是_________。(答仪器的名称)
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.②①③ D.③①
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【题目】下列关于Na2O和Na2O2的说法中,正确的是()
A.均能与水反应 B.氧元素的化合价均为-2
C.均为淡黄色固体 D.均能与CO2反应放出氧气
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【题目】Ⅰ.氯化亚铜()是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时,+2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:
(1)反应①符合绿色化学思想,且 A 为难挥发性酸,B 为气体,则加入的 A 是_______,通入的 B是______________。 (均写名称)
(2)反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大,往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。
(3) 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。
Ⅱ.回收利用炼铜工业产生的排放物,既能节约资源,又能保护环境。
(4)烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在,其中锌、铅的含量最大,其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下:
①“一次浸取”铜浸出率较低,原因是烟灰中部分铜元素以________(填化学式)残留在浸
出渣中,“沉铜”可得到单质铜,该步骤应加入的试剂是__________________________。
② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用和的混合液作电解液,阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生,产生的气体遇空气迅速变为红棕色,该副反应的电极反应式为_______________________________。
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