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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族;B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10;E的单质可做半导体材料;C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题:

(1)E元素在周期表中的位置________;化合物M中含有的化学键类型有________________

(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示):______;写出C与A形成的18e化合物的结构式_____________

(3)用电子式表示A2C的形成过程:________________________________________

(4)写出题中生成M的化学方程式_________________________________

【答案】 第三周期,第IVA 离子键、(极性共价键) H2O>NH3>SiH4 HOOH NH3HNO3=NH4NO3

【解析】根据题意知,ABCDE五种短周期元素,E的单质可做半导体材料,则E为硅元素;B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B为氮元素,MNH4NO31mol中含有42mol电子;BDE三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为1,又D的原子序数最大,则D为钠元素;AD同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,A为氢元素;CE两元素形成的化合物可与ACD形成的化合物Y发生反应,应是SiO2NaOH的反应,则C为氧元素。则

1E为硅元素,在周期表中的位置第三周期、第ⅣA族;化合物MNH4NO3,含有的化学键类型有离子键和极性共价键;(2BCE形成的气态氢化物分别为NH3H2OSiH4,由于非金属性ONSi,则氢化物稳定性为H2ONH3SiH4CA形成的化合物中,H2O2含有18e-,其电子式为结构式为HOOH;(3水是共价化合物,其形成过程可表示为;(4生成NH4NO3的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3

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(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是_______________

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(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止___

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【题目】除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (  )

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【题目】Ⅰ.氯化亚铜()是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐,在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时,+2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案:

(1)反应①符合绿色化学思想,且 A 为难挥发性酸,B 为气体,则加入的 A _______,通入的 B______________。 (均写名称)

(2)反应②的离子方程式是___________。 为提高的产率,常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大,往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________

(3) 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。

Ⅱ.回收利用炼铜工业产生的排放物,既能节约资源,又能保护环境。

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出渣中,“沉铜”可得到单质铜,该步骤应加入的试剂是__________________________

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