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    7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
    煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
    冷却的原因：避免维生素C被O2氧化；
    （2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

    分析 （1）加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体；根据题中信息可知维生素C具有较强的还原性；
    （2）计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数．

    解答 解：（1）由于维生素C具有较强的还原性，易被氧气氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；
    故答案为：除去溶液中溶解的O2；避免维生素C被O2氧化；
    （2）滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L，根据方程式C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n（I2）=0.021 L×0.05mol/L，
    则样品中维生素C的质量分数=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
    故答案为：92.4%．

    点评 本题滴定为载体考查根据方程式计算、物质含量的测定，题目难度中等，注意对题干信息的提取，侧重于考查学生分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正确
    ②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3-+302-+20H-
    ═2AlO2-+H20    		错误，Al203不应写成离子 形式
    ③铁和足量稀硝酸反应Fe+2H+═H2↑+Fe2+正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
    A．①B．①③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：
    aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=6．
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是1.12L．
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    （3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是：
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2008年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c1．涉及下列反应：
    ①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
    ④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式并标出电子转移情况：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是淀粉溶液，达滴定终点时溶液由蓝色变无色．
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）．
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成I2（反应②和③）．再用浓度为a2mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果否（填是或否）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L的氨水中有NA个NH${\;}_{4}^{+}$
    B．常温常压下，8 gO2含有4NA个电子
    C．标准状况下，22.4 L三氯甲烷含有NA个分子
    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
    B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子
    D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（　　）
    A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化
    B．反应容器中Y的质量分数不变
    C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
    D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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