Question

在标准状况下，1.68升无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物．增重9.3 g．

　　(1)计算燃烧产物中水的质量；

　　(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式；

　　(3)若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，写出它们的分子式(只要求写一组)．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)m(CO2)＝15.0 g×＝6.6 g 　　m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g (2)n)＝＝0.15 mol 　n()＝＝0.15 mol 　又∵无色可燃性气体的总物质的量为＝0.075 mol 　　∴ 分子中C数==2，　H数==4 　　∴ 该气体的分子式是C2H4 (3)单一气体是C2H4，现为等物质的量的两种气体混合物，所以2 mol气体中应含4 mol C和8 mol H，这两种气体可能是C4H6和H2．