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    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的二种单体是_________________和_______________，是通过___________反应得到。

    Ⅱ. 硅橡胶具有无毒，无味，耐高温又耐低温，可制成耐温垫圈，密封件和人造心脏，人造血管等，他是由单体二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的，请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线性缩聚的方程式_________________和_________________。

    【答案】 CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CN 加聚反应 （CH3）2SiCl2+2H2O→（CH3）2Si（OH）2+2HCl n→（n-1）H2O+

    【解析】Ⅰ.丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的二种单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，丁腈橡胶是通过加聚反应得到的。

    Ⅱ.二甲基二氯硅烷水解及线性缩聚的化学方程式为（CH3）2SiCl2+2H2O→（CH3）2Si（OH）2+2HCl和n→（n-1）H2O+。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

    下列说法不正确的是

    A. 图Ⅰ中a为纯铜

    B. 图Ⅰ中 向b极移动

    C. 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

    D. 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

    A.KSCN溶液B.铁片C.HCl溶液D.石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于基本营养物质的说法不正确的是

    A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

    B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

    C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

    D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 __________mol·L-1 。

    ⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（____）

    A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

    C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

    ⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    I.用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（______）

    II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子

    B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA

    C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA

    D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：

    【查阅资料】

    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.3

    33.0

    30.5

    27.0

    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

    Ⅰ【问题讨论】

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。

    （2）副产品P是___________________________。

    （3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥

    Ⅱ【组成确定】

    资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；

    ②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

    为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。

    （1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。

    A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水

    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：

    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

    ②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。

    （3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

    ①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）

    ②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

    （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

    （2）请完成该实验的有关操作步骤。

    ①检查装置气密性；

    ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

    ③____________________________________________________；

    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

    ⑤反应完全后，__________________________________________；

    ⑥拆卸装置。

    （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

    （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

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