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    20．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析正确的是（　　）
    A．c极发生还原反应B．每生成6.4gCu，转移电子0.2mol
    C．阳极反应式：Cu2++2e→CuD．在溶液中电子由d流向c

    分析 由电流方向可知a为正极，b为负极，连接电源负极的电极为电解池的阴极，发生还原反应，连接电源正极的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．由电流方向可知a为正极，连接电源正极的c电极为电解池的阳极，发生氧化反应，故A错误；
    B．阴极电极方程式为Cu2++2e-=Cu，每生成6.4g Cu，即0.1molCu，由电极方程式可知转移电子0.2mol，故B正确；
    C．阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
    D．电子不能通过溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电流方向，判断电源的正负极为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
    A．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
    B．构成单质分子的微粒一定含有化学键
    C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
    D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列仪器都不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①烧杯　②坩埚　③蒸发皿　④试管　⑤蒸馏烧瓶　⑥锥形瓶　⑦燃烧匙．
    A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．②③⑤D．④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同．60-300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图．

    已知：200℃时：
    Ⅰ．3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ•mol-1；
    Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ•mol-1．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．肼属于共价化合物
    B．图示过程①、②都是吸热反应
    C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    D．200℃时，肼分解的热化学方程式为：N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═+50.7kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（　　）
    A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
    B．加入NaOH溶液的体积是560mL
    C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
    D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据表信息回答以下问题：
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素ABCDEFGH
    原子半
    径（nm）    		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
    主要
    化合价    		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
    （1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的化学式为CH3COONa．
    （2）用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
    （1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
    （2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
    （3）化合物A3F、EF2、D2F2中，属于离子化合物的是A3F、EF2，属于共价化合物的是D2F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
    B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
    D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强

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