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    　　下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应的产物的是(　)

    　　A．H2S在O2中燃烧

    　　B．铁在硫蒸气中燃烧

    　　C．SO2通入石灰水中

    　　D．锌粉加入硫酸中

     

    答案：B
    解析：

    		H2S在O2中燃烧时，产物因O2的用量不同而不同，O2不足时，反应为2H2S＋O2===2S＋2H2O，O2过量时，产物为2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O；Fe和S反应只有FeS一种产物，SO2通入石灰水中，产物因SO2的量的不同而可能生成CaSO3或Ca(HSO3)2；Zn与稀H2SO4反应可置换出H2，而与浓H2SO4反应则生成SO2，故正确选项为B．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应的产物的是(　)

    　　A．H2S在O2中燃烧

    　　B．铁在硫蒸气中燃烧

    　　C．SO2通入石灰水中

    　　D．锌粉加入硫酸中

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

    　① 仪器A的名称是　　　　　 。

    　② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

    　③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　。

    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　　 。

    a．NaOH　 　b．NH3·H2O　c．CuO　 d．Cu2(OH) 2CO3　e．CuSO4

    （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

    在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)

    蓝色　　　　　　　　　　　黄色

    ① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

    ② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　　 。

    　a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    　b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    　c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    　d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中试卷化学试卷（理） 题型：实验题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

    （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

    　① 仪器A的名称是　　　　　 。

    　② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　 。

    　③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

    （2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　　 。

    a．NaOH　 　b．NH3·H2O　 c．CuO　 d．Cu2(OH) 2CO3　 e．CuSO4

    （3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

    在氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)

    蓝色　　　　　　　　　　　黄色

    ① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　　 。

    ② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　　 。

    　a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

    　b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    　c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

    　d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g?cm-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：

    （1）实验前应如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （2）①按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）　　　　　　 仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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