用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8g.含碳原子数目为0.15NAD．0.5mol/LNaOH溶液中.含Na+离子数目为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA

C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA

D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA

【解析】

试题分析：A、未指明标准状况，二氧化碳的物质的量无法计算，所以二氧化碳中的原子数目无法计算，错误；B、1.8g NH4+离子的物质的量是0.1mol，1个 NH4+离子中含有11个质子，所以 1.8g NH4+离子中含有的质子数为1.1NA，错误；C、 C60和石墨都是碳单质，1.8g该混合物中碳原子的物质的量是1.8g/12g/mol=0.15mol，所以含碳原子数目为0.15NA，正确；D、未给出溶液的体积，无法计算Na+离子数目，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

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（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为。

（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式。

（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称；物质X最好是（填化学式）。

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·，则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)