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    4．已知某原电池的电极反应是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，据此设计该原电池，并回答问题．

    （1）若原电池装置为图1，
    ①电极材料B是Fe（写名称）．
    ②电流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
    （2）若原电池装置为图2，
    ①电极材料X可以是b、c（填序号，下同）．
    a．铁　　　b．铜　　　c．石墨
    ②电解质Y是b、c．
    a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

    分析 （1）①含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素；
    ②电流从正极流向负极；
    （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原电池时，Fe为负极，活泼性比Fe弱的金属或导电的非金属为正极，含有铜离子的溶液为电解质溶液．

    解答 解：（1）①含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素，所以B电极材料为Fe，
    故答案为：Fe；
    ②电流从正极流向负极，Fe为负极，Cu为正极，则电流由A到B；故答案为：由A到B；
    （2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原电池时，Fe为负极，活泼性比Fe弱的金属或导电的非金属为正极，则正极材料可以选用铜或石墨；
    故答案为：b、c；
    ②该原电池中正极上，铜离子得电子，所以含有铜离子的溶液为电解质溶液，电解质可以是CuSO4　或CuCl2，
    故答案为：b、c．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中元素化合价升降与正负极的关系是解本题关键，再结合电子移动方向分析解答，题目难度不大．

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    14．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
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    C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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    测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
    ②计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶
    液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  离子，一定没有SO42-、Ag+离子
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    C．待过滤液液面上方D．待过滤液中

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