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11.反应N2+3H2?2NH3 在密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c (N2 )=4mol/L,c (H2)=8mol/L,反应达到平衡时有25%的N2转化,求:
(1)达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度各是多少?
(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?

分析 (1)最初c(N2)=4mol/L,c(H2)=8mol/L,反应达到平衡时有25%的N2转化,故△c(N2)=4mol/L×25%=1mol/L,根据方程式计算各物质的浓度变化量,进而计算平衡时各物质的浓度;
则:
              N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)
起始量(mol/L):4     8        0
转化量(mol/L):1     3        2
平衡量(mol/L):3     5        2
(2)平衡时NH3体积百分数=$\frac{氨气浓度}{混合气体总浓度}$×100%.

解答 解:(1)最初c(N2)=4mol/L,c(H2)=8mol/L,反应达到平衡时有25%的N2转化,故△c(N2)=4mol/L×25%=1mol/L,则:
             N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)
起始量(mol/L):4    8        0
转化量(mol/L):1    3        2
平衡量(mol/L):3    5        2
故平衡时c(N2)=3mol/L,c(H2)=5mol/L,c(NH3)=2mol/L,
答:平衡时c(N2)=3mol/L,c(H2)=5mol/L,c(NH3)=2mol/L.
(2)平衡时NH3体积百分数=$\frac{2mol/L}{(3+5+2)mol/L}$×100%=20%,答:平衡时NH3体积百分数为20%.

点评 本题考查化学平衡计算,比较基础,注意三段式解题法在化学平衡计算中应用,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是D.
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线
B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数
C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品:
a铁架台(含铁圈、铁夹);b锥形瓶;c滴定管;d烧杯(若干);e玻璃棒;f胶头滴管;g托盘天平(含砝码);h滤纸;i量筒;j漏斗;k温度计
现有下列试剂:
A.NaOH固体           B.碳酸钠溶液     C.氯化镁溶液           D.蒸馏水
试填空:
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是ABD.

A.①是量筒,读数为1.5mL
B.②是量筒,读数为2.50mL
C.③是滴定管,读数为2.50mL
D.①是温度计,读数是1.50℃
(2)配制100mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有药匙和100mL容量瓶.
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是C(选填序号),操作方法是取样品加入蒸馏水溶解,、再加适量氯化镁溶液,充分反应后过滤、洗涤.
完成上述操作,上述仪器或用品用到的有a铁架台(含铁圈、铁夹)、d烧杯(若干)、e玻璃棒、f胶头滴管、h滤纸、i漏斗(从上述仪器或用品中选择,填上相应序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂.下列物质不属于食品抗氧化剂的是(  )
A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精(谷氨酸钠)
C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色为橙色,试回答:
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液,则试管中的溶液呈黄色色.原因是加入OH-,使C(H+)减少,平衡向右移动,C(CrO42-)增大.
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸,试管中溶液呈橙黄色,理由是加入H2SO4使C(H+)增大平衡向左移动,C(Cr2O72-)增大.

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6.在密闭容器中加入一定量的N2和H2,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),平衡时c(N2)=4.5mol/L,c(H2)=1mol/L,c(NH3)=5mol/L,求:
(1)N2和H2的起始浓度;
(2)N2的转化率;
(3)平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比.

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16.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43、H2O七种物质.
(1)配平化学方程式:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO43+□H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)K2Cr2O7,被氧化的元素是(填元素符号)C.
(3)若反应中电子转移了3mol,则产生的气体在标准状况下的体积为16.8L.

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3.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应:PCl5(g)?Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡.反应过程中测得的部分数据见下表:
反应时间/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI•L-l•s-l
B.保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11moI•L-l,则正反应的△H<0
C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,则反应达到平衡前v(正)<v(逆)
D.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2,则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%

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20.下列说法正确的是(  )
A.加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存:Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B.含有大量NO3-的溶液可以大量共存:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存:Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存:Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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1.在2L密闭容器中,把2mol X和2mol Y混合,发生如下反应:3X(g)+Y(g)═nP(g)+2Q(g),当反应经2min达到平衡,测得P的浓度为0.8mol/L,Q的浓度为0.4mol/L,则下列判断中,不正确的是(  )
A.n=4
B.X的转化率为60%
C.X的平衡浓度为0.4mol/L
D.2 min内Y的平均速率为0.4mol/(L.min)

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