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    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                              。
    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是       （填反应容器代号）。
    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                       。 
    ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ，该反应中稀硝酸表现的性质是          。
    ⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮 ；  C 
    ⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O  酸性和氧化性 

    试题分析：氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在Pt-Rh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为NO和水，NO在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。⑴反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空气的目的是为了将一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3.前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应。所以属于氧化还原反应的容器为C。（3）浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在该反应中一部分硝酸中的N由+5价变为+2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是                。
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以         。
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的              水进人②试管，应如何操作?                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。

    已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
    （1）D的化学式为　　　　　　　　;F的结构式为　   　　。
    （2）A与B反应的化学方程式为　                   。
    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为　                。
    （4）B和C反应的化学方程式为　                      。
    （5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式　                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    （1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
    （2）甲处药品的名称为_____________。
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
    （4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
    （5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是                  ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          。
    （2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是                                。
    （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使         。
    （4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                        。
    （5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
    2KNO32KNO2↑+O2↑
    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 
    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
    【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素____          _____。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    【实验现象】实验①                       ；实验②                       。
    【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      。
    【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤……
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须                            。
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是       。
    a．气体中只有NO2    b．气体是O2、NO2的混合物
    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到    mL气体。
    【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（    ）
    A．1:2:2B．2:1:3C．1:2:3D．3:8:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O  ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、        、        、          。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是             。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。
    ②装置E的作用是                 。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为           。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                。
    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为
    A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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