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    19．铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（　　）
    ①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

    分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应生成Cu，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，据此分析．

    解答 解：①从负极沿导线流向正极，电子流动方向从Zn-灯泡-Cu，电子不能经过溶液，故错误；
    ②锌失电子，则Zn电极的质量减轻，Cu电极上铜离子得电子生成Cu，则Cu电极的质量增重，故正确；
    ③溶液中阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故正确；
    ④将锌片浸入硫酸铜溶液，Zn与铜离子发生置换反应，发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故正确；
    ⑤Zn电极失电子发生氧化反应，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    14．下列各物质中分子数目最多的是（　　）
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    10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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    A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
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    C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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    A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
    B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
    D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W
      T
    A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
    B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
    C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．

    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
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    （1）写出气体丙的电子式_．
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