Question

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CuCl2和Na2S发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，b点时两者恰好完全反应，a点时CuCl2过量，CuCl2属于强酸弱碱盐，Cu2＋水解，促进水的电离，c点时Na2S过量，S2－水解，促进水的电离，因此水的电离程度最大的不是b点，故A错误；B、根据质子守恒，则有c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(OH－)，故B错误；C、CuS(s) Cu2＋(aq)－＋S2－(aq)，在b点时c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.7，Ksp(Cu2S)=10－17.7×10－17.7=10－35.4，已知lg2＝0.3，

Ksp(CuS)=(10－0.3)2×10－36=4×10-36 mol2/L2，故C正确；D、Zn2＋出现沉淀，需要c(S2－)=Ksp(ZnS)/c(Zn2＋)=3×10－25/10－5mol·L－1=3×10－20mol·L－1，Cu2＋出现沉淀，需要c(S2－)= Ksp(CuS)/c(Cu2＋)=4×10－36/10－5mol·L－1=4×10－31mol·L－1，因此Cu2＋先沉淀，故D错误。