精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液用来吸收点解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围也会产生0.01mol气体

分析 A、氢氧燃料电池中,正极上放电的是氧气;
B、电子在导线中移动,不能在溶液中移动;
C、还原性:Br->Cl-,还原性强的离子在阳极先放电,氢氧化钠溶液吸收电解时产生的气体;
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的,据此计算回答.

解答 解:A、氢氧燃料电池中,正极上放电的是氧气,在酸性电解质环境下,电极反应式为:O2+4H++4e-═2H2O,故A错误;
B、电子在导线中移动,不能在溶液中移动,故B错误;
C、还原性强的离子在阳极先放电,电解时,a电极周围首先放电的是Br-后放电的为Cl-,所以试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的溴蒸气和氯气,故C正确;
D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的,当电池中消耗2.24L(标准状况)H2,根据电极反应:H2→2H++2e-,所以转移电子$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol,a极的电极反应为:2Br--2e-→Br2,转移电子0.02mol,会产生0.01molBr2,Br2标准状况下为液态,故D错误.
故选C.

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理,要求学生熟记教材知识,学以致用,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.材料是人类赖以生存的物质基础.
①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料.这种布料属于c(填字母).
a.陶瓷材料                b.合金材料               c.复合材料
②钢铁外包塑料层(镀塑)的防腐效果最好,费用低,塑料属于b(填字母).
a.金属材料                b.有机高分子材料         c.无机非金属材料
③钢铁容易发生电化学腐蚀,其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,生成铁锈的主要
成分为Fe2O3•nH2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是CDE(填标号).
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
①锌在元素周期表中的位置是:第四周期ⅡB族.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化.
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+.配位体NH3分子属于极性分子(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示出[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键.


④如图2所示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为1:1;
⑤在④的晶胞(图2)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方密堆积堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}({M}_{1}+{M}_{2})}{16{N}_{A}({r}_{1}+{r}_{2})^{3}}$g/cm3(写出含有字母的表达式).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子;反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O.
(2)反应②的反应类型为取代反应;反应⑤的反应类型为水解反应.
(3)C的结构简式为;E的结构简式为
(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(5)仿照H的合成路线,设计一种由苯甲醇合成的合成路线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.用分液漏斗分液时,先打开旋塞,待下层液体完全分出后,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体
B.在油脂皂化反应实验中,用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中,若无油滴浮于液面上,说明皂化反应已经完全
C.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化△t℃,反应液的比热容为c J•g-1•℃-1,则生成1mol水放出的热量为cm△t×10-3kJ
D.同一温度下,可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na2S2O3与稀硫酸反应速率的影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.中和热的测定实验(如图).
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol/L的盐酸,还应加入的试剂是B(填序号)
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定的实验数据有BDF(填序号).
A.盐酸的浓度           B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度       D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容           F.反应后混合溶液的终止温度
(3)若进行三次实验,温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为 4.18J/(g•),溶液的密度均为1g/cm3,通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol(计算结果保留1位小数),盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8KJ/mol.
(4)若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热,所得数据偏小(填“偏大”、“偏小”、“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消,由左向右按原结构编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法不正确的是(  )
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第17、18列元素都是非金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有(不含立体异构)(  )
A.11种B.12种C.13种D.14种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.自从1985年发现了富勒烯以来,由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注.
(1)富勒烯(C60)在液相中用FeCl3催化可生成二聚体,过程见图.

①Fe3+基态时M能层电子排布式为3s23p63d5
②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有sp2、sp3
(2)下列有关说法正确的是AC.
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、NH3都是非极性分子
C.每个N2中,含有2个π键
(3)CO的一种等电子体为NO+,NO+的电子式为
(4)ClO2-的立体构型是V型,该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为Cl<O.
(5)Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族.
(6)关于化合物,下列叙述正确的有AD.
A.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B.分子中只有极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E.分子间可形成氢键.

查看答案和解析>>

同步练习册答案