Question

8．Na₂FeO₄是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）

• A． Na₂FeO₄消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺能产生净水物质的原因是：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
• B． 工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na₂FeO₄，化学方程式为：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2 Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
• C． Na₂FeO₄在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe³⁺和O₂，离子方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe³⁺+20OH^-+3O₂↑
• D． 工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，阳极的电极反应为：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．Na₂FeO₄还原产物为Fe³⁺，Fe³⁺水解得到胶体；
B．FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na₂FeO₄，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；
C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
D．铁做阳极，Fe失去电子．

解答 解：A．Na₂FeO₄还原产物为Fe³⁺，Fe³⁺水解得到胶体，水解离子反应为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故A正确；
B．FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na₂FeO₄，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2 Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，故B正确；
C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO₄^2-+20 H⁺═4Fe³⁺+10H₂O+3O₂↑，故C错误；
D．铁做阳极，Fe失去电子，则阳极的电极反应为：Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应及水解原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大．