【题目】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A. ①单质、③化合物
B. ②碱、⑤氧化物
C. ④碱、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
【答案】C
【解析】
纯净物包含单质与化合物,二者为并列关系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和碱等;若整个大圆圈代表纯净物,则:①为单质,②为化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列关系的碱或氧化物;据以上分析解答。
纯净物包含单质与化合物,二者为并列关系;化合物包含含氧化合物,含氧化合物又包含氧化物和碱等;若整个大圆圈代表纯净物,则:①为单质,②为化合物,⑤含氧化合物,③和④是并列关系的碱或氧化物;
A项,①为单质、③可能为碱或氧化物;A错误;
B项,②为化合物,⑤氧化物,B错误;
C项,⑤为含氧化合物,碱中的氢氧根离子含有氧元素,属于含氧化合物,属于包含关系,C正确;
D项,⑤为含氧化合物,④可能为碱或氧化物,D错误;
综上所述,本题选C。
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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知:①②③④。
(1)下列说法正确的是_________。
A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B,B→C的反应类型均为取代反应
(2)化合物D的结构简式是_________。
(3)写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。
(4)写出化合物B(C10H10O4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。
①与NaHCO3溶液反应,0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标准状况下)CO2气体;②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个;③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:2:2:2:3。
(5)设计以乙烯为原料合成制备Y()的合成路线________________(用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
(1)C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4
(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
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【题目】已知:pKa=- lgKa, 25°C时,弱酸H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B.c点所得溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)
C.b点所得溶液中: c(A2-)>c(H2A)
D.a点所得溶液中:溶质是NaHA和H2A
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【题目】在汽车上安装高效催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H,减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体,甲组不加催化剂,乙组加入催化剂,分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) | 甲 | 乙 | |||||||||||
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
c(NO)(×10-4mol/L) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |
c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |
下列说法正确的是:
A.通过甲乙组数据对比可知,催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B.根据化学反应原理综合分析可知:反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H<0
C.乙容器中,0~
D.达到平衡后,将容器乙中各物质的浓度均加倍,则体系K值增加,平衡正向移动
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【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶体,沸点184.3°C,易升华,升华后易凝华。在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。 |
I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:
(1)该装置中仪器A的名称是____________。
(2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:_______________________________。
①静置,待液体分层后,分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡,放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名称是____________。
(5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:________________。
(6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填“高”或“低”)和体积较_______(填“大”或“小”),理由是:__________
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____,仪器b中可选择的试剂为____。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____(填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。
(4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:____________________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为____(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】下列分子中,所有碳原子一定在同一平面上的是
A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3
C. D. CH3-CC-CH3
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【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示,试回答:
(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________
(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________
(3)b点之后的反应的离子方程式______________
(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
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