【题目】随着能源危机的加剧，我国也在大力推广新一代乙醇燃料，广西是我国甘蔗产量主产区之一，乙醇可以从甘蔗中提炼加工出来，乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。下面是以乙醇为起始原料的转化关系，请回答相关问题。
①B在日常生活中常用来作食品包装袋，但往往会带来环境问题。
写出A→B的化学方程式： 。
②写出乙醇→A的化学方程式： 。
③写出乙醇→C的化学方程式： 。
④写出E的方程式： 。
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【题目】（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向 （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是 , 标准状况下生成 L气体。
（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
① A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。
② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。
③ B和A的族序数之差为 .
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【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：
（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷
结构简式为_______________________________________。
（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯
结构简式为________________________________________。
（3）
名称为_______________________________________。
（4）
名称为_________________________________。
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【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是
A. 当A、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1
C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
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【题目】合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂（铁触媒），温度（400～500℃），压强（30～50MPa），如图为流程示意图：
请回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；
（2）设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。
（3）设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是__________；
（4）设备C的作用__________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。
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【题目】姜黄素的合成路线如图所示：
已知：①
②
请回答下列问题：
(1)D中含有的官能团名称是__________，D→E的反应类型是__________。
(2)姜黄素的结构简式为__________。
(3)反应A→B的化学方程式为__________。
(4)D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为__________。
(5)下列有关E的叙述不正确的是__________(填序号)．
a．能发生氧化、加成、取代和缩聚反应
b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
c．E能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
(6)G香兰醛(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________
①属于酯类；②能发生银镜反应；③苯环上的一取代物只有2种；
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【题目】【化学—选修2：化学与技术】
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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【题目】为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）方案一的离子方程式为 ；
判断达到滴定终点的依据是 ；
（2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，如何验证你的假设 。
（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（3）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
A．水 B．饱和NaHCO3溶液 C．CCl4
②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因 。
③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
（列出计算式即可，不用简化）。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________；
（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；
（4）尾气可采用 溶液吸收，反应方程式为 。
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