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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

    B. 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝

    C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

    【答案】D

    【解析】

    A．铝合金的熔点比纯铝的低，故A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融不导电，应电解氧化铝，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选D

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    【题目】已知有机物A. B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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    【题目】“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

    A.氯化钠B.固体硝酸钾C.生石灰D.固体氢氧化钠

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    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

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    【题目】下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是

    A. 氨气可用排水法收集

    B. 氯化铵固体加热容易分解

    C. 氨气和酸相遇都能产生白烟

    D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题：

    制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    (1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式___________；

    (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiO2是____________的酸酐，不溶于水。常温下和NaOH溶液反应的化学方程式为________；碱性试剂不能保存在______塞的试剂瓶中。高温下，SiO2和碱性氧化物（如CaO）反应的化学方程式为：_______；常温下SiO2和氢氟酸反应的化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

    起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

    编号

    反应条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    _________

    (2)

    加入催化剂

    ________

    (3)

    再充入a mol H2

    ________

    (4)

    将容器容积扩大为原来2倍

    ________

    (5)

    通入b mol Ne(g)

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M：是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

    R、R1、R2代表烃基或其他基团，C属于环氧类物质。

    （1）A为烯烃，B中所含官能团名称是_________，A→B的反应类型是_________。

    （2）C→D的反应条件是____________。

    （3）E分子中有2个甲基和1个羧基， F的化学名称是__________________。

    （4）D+F→K的化学方程式是___________________________________。

    （5）下列关于J的说法正确的是______。

    a．可与Na2CO3溶液反应

    b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

    c．可发生氧化、消去和缩聚反应

    （6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是_____________________________。

    （7）N的结构简式是______________。

    （8）Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。

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