Question

18．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计如图1所示装置制取氯气并验证其性质．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置如图2是b（填写装置的序号）．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变成蓝色，B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl₂═2KCl+I₂．该实验存在的明显缺陷为无尾气吸收．
（3）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na₂SO₃已被氧化．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态及反应条件选择气体的发生装置；
（2）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化．

解答 解：（1）从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，
故答案为：b；
（2）氯气具有强的氧化性，碘化钾反应2KI+Cl₂═2KCl+I₂，生成的I₂遇到淀粉变蓝色；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理；
故答案为：溶液变成蓝色；2KI+Cl₂═2KCl+I₂；无尾气吸收；
（3）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只有验证硫酸根离子的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验硫酸根离子的存在选用试剂稀盐酸和氯化钡溶液，实验设计如下：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na₂SO₃已被氧化；
故答案为：取少量溶液置于洁净试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀证明Na₂SO₃已被氧化．

点评 本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计，硫酸根离子的检验注意排除其他离子的干扰，题目难度不大．