小明做实验时不小心沾了一些KMnO4.皮肤上的黑斑很久才能消除.如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原.其离子方程式为:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□．关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B． 1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH﹣ D．配平该反应后.H+的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂是H2C2O4	B．	1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
	C．	该反应右框内的产物是OH﹣	D．	配平该反应后，H+的计量数是6

考点：

氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．.
专题：	氧化还原反应专题．
分析：	A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂； B、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目； C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式； D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式．
解答：	解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误； B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，故B错误； C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误； D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是16，故D正确．故选D．
点评：	本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里常用干燥剂有：①浓硫酸(98%)；②无水氯化钙；③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl₂)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂·6H₂O，呈粉红色]；④五氧化二磷；⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。

（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

（2）上述物质中，属于纯净物的是(　　)

A．①②④ B．②④

C．①②④⑤ D．全部

（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________。

（4）上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于______________(填各物质所属的类别)。

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某溶液中可能存在Br^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、Al³⁺、I^﹣、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Mg²⁺、I^﹣、SO₃²^﹣	B．	Mg²⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、I^﹣
	C．	Al³⁺、Na⁺、SO₃²^﹣、I^﹣	D．	Al³⁺、CO₃²^﹣、Br^﹣、SO₃²^﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄²^﹣）=2mol•L^﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K⁺）为（　　）

A．

0.5 mol•L^﹣1

B．

1 mol•L^﹣1

C．

1.5 mol•L^﹣1

D．

2 mol•L^﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．

物质B有如下转化关系：BCDEE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为　　，属于　　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　　（填序号）．

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO^﹣₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　　．若改用电解法将废水中NO^﹣₂转换为N₂除去，N₂将在　　（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为　　．

（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为　　．

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	B．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	C．	常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
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氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有Na⁺、NH、Ba²⁺、SO、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na⁺ B．SO C． Ba²⁺ D．NH

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