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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；
    B．离子个数不符合物质的配比；
    C．氧化物应保留化学式；
    D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
    解答： 解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
    故选：D．
    点评：离子方程式为高考的热门考点，明确反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意问题是解题关键，注意反应物用量多少对反应的影响，选项B为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是（　　）
    A、电解氯化镁水溶液制备金属镁
    B、利用铝热反应制备金属铝
    C、加热分解Fe2O3的方法制备金属铁
    D、用火法或湿法均可制备金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
    ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
    A、①②⑤B、③④⑤
    C、②④⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5NA
    ②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2NA
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2NA
    ④60gSiO2晶体中含有4NA个Si-O键
    ⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）
    ⑥1mol．L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5NA．
    A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应  Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
    B、铜片和氯化铁溶液反应  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、少量二氧化碳与烧碱溶液反应  CO2+2OHˉ=CO32ˉ+H2O
    D、氧化铝和氢氧化钠溶液反应  Al2O3+OHˉ=AlO2ˉ+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
    B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
    D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
    ④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
    A、①②B、③④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有
     
      （填氧化性或还原性）
    （2）2Na+O2═Na2O2反应中，
    ①
     
    被氧化，
     
    是氧化剂，氧化产物是
     
    ，过氧化钠中氧元素的化合价是
     

    ②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气
     
     mol
    ③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目
     

    （3）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的
     

    A．Fe3+＞Cl2＞I2       
    B．Cl2＞I2＞Fe3+
    C．I2＞Cl2＞Fe3+       
    D．Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：沉淀为
     
    ；
    假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
    步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
    实验方案实验现象与结论
    取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
    （1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
     
    ．
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
     
    ．
    【定量探究】
    （3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

    ②实验中停止加热后通入N2的目的是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    ③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．

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