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    4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

    分析 A．离子之间不发生反应；
    B．与氢离子反应的离子不能大量共存；
    C．与OH-反应的离子不能大量共存；
    D．离子之间发生络合反应．

    解答 解：A．离子之间不发生反应，能大量共存，故A正确；
    B．ClO-与氢离子反应生产HClO而不能大量共存，且ClO-、I-发生氧化还原反应，故B错误；
    C．HCO3-与OH-反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握离子的性质以及存在的条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
    B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
    C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32-
    D．向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
    C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表为周期表前四周期的一部分，关于R、W、X、Y、Z的叙述，正确的是（　　）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．X的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
    C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D．X、Y元素的氢化物都能与该元素的最高价氧化物的水化物浓溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少
    B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层
    C．绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品
    D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
    B．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+，K-，ClO-，SO42-
    C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
    D．0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液：Na+，Mg2+，NO3-，SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．呈弱酸性，使石蕊试液显浅红色
    B．分子中的13个原子有可能处于同一平面
    C．可以和NaHCO3溶液反应产生气体
    D．能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇（CH3OH）是一种基础有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
    副反应有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
    （1）甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为r（C）＞（O）＞r（H）．
    （2）△H2=-58kJ•mol-1
    （3）将上述合成甲醇的反应设计成如图1所示的两条途径，其中X为2H2．

    （4）对主反应①进行实验探究．
    当CO与H2投料比为1：2时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①图中对应点的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系为Ka＞Kb=Kc．
    ②反应在恒温、恒容下进行，以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是BC（填标号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．反应容器中气体压强不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
    ③将l molCO和2molH2通入1L密闭容器中，在300℃下，达到平衡时CO的转化率为90%，则平衡常数K为225．
    （5）在探究主反应①过程中发现若合成气只有CO和H2，则可能出现以下状况．
    ①会有较多的副产品CH3OCH3生成
    ②形成积碳（有机物碳化覆盖催化剂表面）
    但加入适量的CO2，则可减少上述状况．试解释
    ①CO2与H2反应生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
    ②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
    B．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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