Question

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl₂。

⑴ 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl^－充分转化为Cl₂，制取等量的Cl₂最好选用上述氧化剂中的       氧化浓盐酸。

⑵ 将214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于       mol/L，否则测定的有效氯将       （“偏高”、“偏低”或“不变”）。

Answer 1

⑴ KClO₃或Ca(ClO)₂

⑵ 解：Ca(ClO)₂   ＋  4HCl＝CaCl₂ ＋ 2Cl₂↑＋2H₂O

      1           4               2

  n(Ca(ClO)₂)    n₁(HCl)    39.2L÷22.4L/mol＝1.75mol

n(Ca(ClO)₂)＝0.875mol

n₁(HCl)＝3.5mol

 Ca(ClO)₂      ＋           2HCl＝CaCl₂ ＋ 2HClO

       1                      2 

214.5g÷143g/mol－0.875mol      n₂(HCl)

＝0.625mol

n₂(HCl) ＝1.25mol  

反应后溶液中n(HCl)＝0.5L×12mol/L－3.5mol－1.25mol＝1.25mol

c(HCl)＝1.25mol÷0.5L＝2.5mol/L

⑶ 5.0mol/L     偏高