一般情况下,较强的氧化剂如:MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时,有如下反应规律:氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。
⑴ 从原子经济学角度出发,要使浓盐酸中Cl-充分转化为Cl2,制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。
⑵ 将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 、12.0 mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L。若反应前后溶液的体积保持不变,计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。
⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 ?Ca(OH)2 ?H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用,叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定,即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ,加H2SO4酸化,有效氯与I-作用析出等量的I2,析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化,则盐酸的浓度应小于 mol/L,否则测定的有效氯将 (“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑴ KClO3或Ca(ClO)2
⑵ 解:Ca(ClO)2 + 4HCl=CaCl2 + 2Cl2↑+2H2O
1 4 2
n(Ca(ClO)2) n1(HCl) 39.2L÷22.4L/mol=1.75mol
n(Ca(ClO)2)=0.875mol
n1(HCl)=3.5mol
Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO
1 2
214.5g÷143g/mol-0.875mol n2(HCl)
=0.625mol
n2(HCl) =1.25mol
反应后溶液中n(HCl)=0.5L×12mol/L-3.5mol-1.25mol=1.25mol
c(HCl)=1.25mol÷0.5L=2.5mol/L
⑶ 5.0mol/L 偏高
科目:高中化学 来源:0113 期中题 题型:单选题
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科目:高中化学 来源: 题型:
通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是
A、元素氮(N)的第一电离能大于元素氧(O)的第一电离能
B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+,表现出较强的还原性
C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
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