Question

【题目】常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Na2CO3溶液的两步水解，以第一步水解为主，同时存在水的电离平衡，根据质子守恒有c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A错误；B、当V=5时，此时溶液为等浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根据混合液中物料守恒可得，碳酸钠溶液中：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)，碳酸氢钠溶液中物料守恒式为c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)，氯化钠溶液中c(Na+)=n(Cl-)，则得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，故B错误；C、此时溶液为NaHCO3，HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c(CO32-)＜c(H2CO3)，故C错误；D、根据V=a时，溶液的pH=7，此时溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，盐酸的体积小于20mL，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选D。