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    11．铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：
    （1）加入NaOH溶液，现象生成了红褐色沉淀 离子方程式Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓
    （2）加入铁屑，现象溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色 离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）滴入NH4SCN溶液，现象溶液变血红色 离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （4）滴入KI溶液，再加入CCl4振荡、静置．现象分层，下层为紫红色离子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．

    分析 铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
    （1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；
    （2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；
    （3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色；
    （4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳．

    解答 解：铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成氯化铁的饱和溶液，
    （1）发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，
    故答案为：生成了红褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
    （2）铁慢慢溶解，溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：溶液由棕黄色慢慢变成浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）滴入NH4SCN溶液，溶液变血红色，离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：溶液变血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）铁离子与碘离子反应生成单质碘，单质碘易溶于四氯化碳，由于四氯化碳难溶于水会分层，四氯化碳层在下层，所以下层为紫红色，溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，
    故答案为：分层，下层为紫红色；2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．

    点评 本题考查铁的化学性质与铁离子的性质、以及铁离子与NH4SCN溶液反应的现象，题目综合性较强，但是比较容易，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

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    A．肯定含有碳、氢、氧三种元素
    B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
    C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素
    D．该有机物是甲醇

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    A．12.5%B．14.3%C．48.2%D．87.5%

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    A．0.1克B．0.2克C．0.3克D．0.4克

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    16．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． 
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是A（填字母序号）．
    （2）N 极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y    极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少0.28g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
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