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    5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    B．W的非金属性比Z的弱
    C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    分析 根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分别是He、F、S、Cl元素，
    A、同周期自左而右原子半径减小；
    B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
    C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    D、W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸．

    解答 解：A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故A错误；
    B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，故B错误；
    C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，故C错误；
    D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故D正确；故选D．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
    离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
    Fe2+7.69.7
    Fe3+2.73.7
    Al3+3.84.7＞8.5
    Mn2+8.39.8
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
    ②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
    a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
    （1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是离子（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是．
    ②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如图所示，P→Q反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符号是Mg．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出A的最高价氧化物的水化物所含有的化学键是离子键、共价键．
    （4）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有0.15mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出元素符号：
    A：H，B：C，C：N，D：O．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图：．
    （3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是NH3（写化学式）．
    （5）将12g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
    A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；   
    B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
    C．两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
    （5）已知在T°C时，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（　　）
    A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
    B．核外电子数分别为108、113
    C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA
    D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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