【题目】请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是_______。（填序号）
写出Ba(OH)2的电离方程式_________________________，
写出④与⑥反应的离子方程式____________________。
【答案】 250g/mol 0.4NA(或2.408×1023) 0.6 mol·L-1 ①④⑥⑦ ③ Ba(OH)2=Ba2++2OH— 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】试题分析：（1）摩尔质量的单位是g/mol，数值等于相对分子质量；1mol微粒数是6.02
个；Cl—的物质的量浓度是AlCl3浓度的3倍；（2）强电解质的是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质的是在水溶液中部分电离的电解质；Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳。
解析：根据以上分析，（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol； 0.1mol CH4含有的氢原子数为2.408×1023； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是0.6 mol·L-1。
（2）NaCl、HCl、CaCO3、Ba(OH)2，能完全电离属于强电解质，醋酸部分电离属于弱电解质；
Ba(OH)2的电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH—，
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑。
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【题目】用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是
A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C. 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
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【题目】下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
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【题目】工业废水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下
（1）CrO4中 Cr 的化合价 ；Cr3+的核外电子排布式为 。
（2）写出第①步发生的离子反应方程式 ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显 色。
(3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72－离子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O 
Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质
c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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【题目】下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C、铝片不用特殊方法保存
D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x ＝1
B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D. B的转化率为60%
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【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断试样的pH=_________。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________________。
②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
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