原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族. (1)W原子的核外电子排布式为 . (2)均由X.Y.Z三种元素组成的三种常见物质A.B.C分别属于酸.碱.盐.其化学式依次为 . . .推测盐中阴离子的空间构型为 .其中心原子杂化方式为 . (3)Z.W两种元素电负性的大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^-1）:

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y₄为一种新型化合物 B．Y₄与Y₂互为同素异形体

C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄气体转变为Y₂将放出954.6kJ热量

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(1分)

（2）HNO₃ 、NH₃·H₂O 、NH₄NO₃ (3分) 平面三角形 (2分) sp² (1分)

（3）O＞S或S＜O (1分) N＞O 或O＜N (1分)

（4）①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol^-1 ＜ N₂ 523.3kJ·mol^-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N₂活泼 (3分) ② B、D (3分)

【解析】

试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。

（1）W为S元素，S原子的电子排布式为： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。

（2）H、N、O三种元素组成的三种常见物质，分别属于酸、碱、盐，为HNO₃ 、NH₃·H₂O 、NH₄NO₃；NO₃‾中N原子作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO₃‾有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，空间构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp²。

（3）O、S元素位于同主族，电负性O＞S；第一电离能N＞O。

（4）①CO断裂第一个π键消耗能量为1071.9kJ•mol‾¹-798.9kJ•mol‾¹=273kJ·mol^-1, N₂断裂第一个π键消耗能量为941.7 kJ•mol‾¹-418.4kJ•mol‾¹=523.3kJ·mol^-1, CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N₂活泼。

②A、N₄为单质，错误；B、N₄与N₂是N元素组成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，正确；C、N₄与P₄为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以沸点N₄<P₄，错误；D、1 mol N₄气体转变为N₂放出的热量为：2mol×941.7kJ•mol‾¹-6mol×154.8kJ•mol‾¹=954.6kJ。

考点：本题考查元素的推断、电子排布式的书写、空间构型和杂化方式、电负性和第一电离能的比较、物质的稳定性比较、化学反应热效应的计算。

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（2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是

氮

（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在

离子键和共价键

（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ₂的水溶液显酸性的原因

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O

H₂SO₃、H₂SO₃

H⁺+HSO₃^-

（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO₃，白色沉淀溶解，该物质的分子式为

NaNO₂

．
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（6）Y₂X₄是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y₂X₄在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y₂X₄完全燃烧的热化学反应方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1

．
Y₂X₄-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

Y₂X₄-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置

第二周期第ⅥA族

；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式

N₂H₄

；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

．

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是

Na₂O

．
（2）W的原子电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
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负极

_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是

Cl₂+2e^-=2Cl^-

．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．

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（1）W元素在周期表中的位置为

；写出Y的元素符号：

．
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．
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．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

．

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X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
（1）Y、Z的元素符号分别是

、

．
（2）Z₂W的电子式是

．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：

（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：

．

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